下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
K2SO4
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性．
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；硫酸鈉為強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性；CuCl2是強酸弱堿鹽，銅離子水解溶液顯酸性．
解答： 解：碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?OH-+HCO3-；
硫酸鈉為強堿強酸鹽，鈉離子和硫酸根離子都不水解，溶液呈中性；
CuCl2是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，
故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，堿；不發(fā)生水解，中；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸．
點評：本題考查了鹽類水解，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志，下列化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是（　�。�
A、酒精-劇毒品
B、濃硫酸-腐蝕品
C、汽油-腐蝕品
D、燒堿-劇毒品

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）
B、c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
C、c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol?L-1
D、c（S2-）+c（OH-）=c（H2S）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質）．則下列有關說法不正確的是（　　）
A、原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%
B、所得溶液中Cl-的物質的量為0.25 mol
C、與NaOH反應的氯氣為0.05 mol
D、所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為3﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計了如下實驗探究鹽的水解反應規(guī)律．
（1）熱碳酸鈉溶液洗滌油污效果較好，請用離子方程式表示其原因：
 
；
（2）工業(yè)中常用NH4Cl溶液除去鐵銹，請用離子方程式表示其原因：
 
；
 
；
（3）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同分異構現(xiàn)象是造成有機物種類繁多的重要原因之一．下列物質不是1-戊烯（CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分異構體的是（　�。�
A、CH3-CH=CH-CH2-CH3
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L
B、甲酸以任何比與水互溶
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應
D、甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B、Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D、Fe與濃鹽酸反應快，與稀鹽酸反應慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
 
；將Cl2通入FeBr2的溶液中，則Cl2應該先和
 
發(fā)生反應（選填Fe2+或Br-）

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