19．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，而水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物；
B．羥基含有9個電子，而氫氧根離子含有10個電子；
C．濃硫酸溶于水放熱，則含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應后放出熱量大于57.3 kJ；
D．中和熱測定中，必須盡量減少熱量散失，結(jié)合銅絲攪拌棒導熱分析．

解答 解：A．該熱化學方程式中生成的水為氣態(tài)，而液態(tài)水更穩(wěn)定，所以乙炔的燃燒熱不是1256kJ/mol，故A錯誤；
B．-OH與OH-組成元素相同，二者含有的電子數(shù)分別為9、10，則含有的電子數(shù)不相同，故B錯誤；
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol表示稀的強酸與稀的強堿溶液的反應，而濃硫酸溶于水放熱，導致放出熱量偏高，即含0.5mol H2SO4的濃硫酸與1mol氫氧化鈉溶液反應后放出熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D．中和熱測定實驗中，為了減小誤差，應該盡量減少熱量散失，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及熱化學方程式的應用、中和熱、燃燒熱的概念、原子構(gòu)成及中和熱測定等知識，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則及表示意義，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的分子式為C5H10O3，其中同時含有-COOH和-OH的有機物有（　　）
A．8種B．10種C．12種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應如下：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、E的元素符號依次為S、F；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形 和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式）；
（3）Q的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．M和W均有“生物金屬”之稱，M4+和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列．請回答下列問題：
（1）1mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是3 NA（或1.806×1024）．
（2）BC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖1所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為sp3．

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同；都是面心立方堆積方式，如圖2．則晶胞中M原子的配位數(shù)為12；若該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，則該晶胞的“邊長”為$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示．①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為2NA．
（5）光譜證實單質(zhì)D與強堿溶液反應有[D（OH）4]-生成，則[D（OH）4]-中存在abc．
a．共價鍵　b．配位鍵  c．σ鍵　d．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生的實驗報告有如下數(shù)據(jù)：①用電子天平稱取11.700g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．①②B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)乙烯的性質(zhì)填空．
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應．
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液橙色褪去，乙烯發(fā)生了加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（3）為了安全，點燃前乙烯應驗純，乙烯燃燒時的實驗現(xiàn)象是淡藍色火焰，有黑煙，化學方程式為C2H4+3O2 $\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．

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