14．已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念分別寫出CO、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

解答 解：CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，則
氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，
甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，
由蓋斯定律可知，②-①可得甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHCID．6gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達(dá)城市　　　　　　D東北內(nèi)陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe2O3、②電能、③熱能、④SO2、⑤硫酸．
（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是Ca（H2PO4）、CaSO4（填化學(xué)式）．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料（寫出兩點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．工業(yè)上制備乙酸正丁酯有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用裝置甲，在燒瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴濃硫酸和沸石，搖勻．安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，加熱．在反應(yīng)過程中通過分水器下部的旋塞分出生成的水．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

（二）提純：甲乙兩方案提純方法均如下：

回答下列問題：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，判斷方案甲酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC（選填序號）．
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
b．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
c．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
d．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗中乙酸丁酯產(chǎn)率較高的方案是方案甲，理由是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗．回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實驗時，先打開A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中，點燃A處酒精燈，待C中玻璃管全部充滿黃綠色氣體后點燃C處酒精燈，理由是防止加熱時鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先先點燃A處的酒精燈，通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度時，分4次分別在100g水中加入KNO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，所得溶液的質(zhì)量如表所示，則下列說法不正確的是：（　�。�
加KNO3的次數(shù)1234
加KNO3的質(zhì)量（g）15304560
所得溶液質(zhì)量（g）115130145145
A．該溫度下KNO3的溶解度為45g
B．第2次加入KNO3后所得溶液為不飽和溶液
C．KNO3屬于易溶的鹽
D．第4次加入KNO3后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．請回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的中心原子的雜化類型是sp3．
②[Ni（NH3）6]SO4陽離子中提供空軌道的粒子是Ni2+．
③N原子的第一電離能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一電離能，原因是N原子2p能級半充滿；
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為1：3．
②若合金的密度為d g•cm-3，則該晶胞中距離最近的兩個Cu原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（寫出表達(dá)式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列原子團(tuán)中，屬于羧基的是（　　）
A．-NO2B．-OHC．-COOHD．-CHO

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同步練習(xí)冊答案