Question

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O

下列說法正確的是

A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B．Mn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+

C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水時，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.在該反應(yīng)中，MnO4-中Mn元素的化合價為+7價，反應(yīng)后變?yōu)镸n2+中的+2價，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑；Fe2+中的Fe化合價為+2價，反應(yīng)后變?yōu)镕e3+中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，錯誤；B.根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性Fe2+的強(qiáng)于Mn2+，錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，同時還符合電荷守恒及原子守恒，則相應(yīng)的離子方程式是：MnO4-＋5Fe2+＋8H+ = Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，所以離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是：1、5、8、1、5、4，正確；D．根據(jù)C選項的離子方程式可知，每產(chǎn)生4mol的水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，則生成1 mol 水時，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，錯誤。

考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的性質(zhì)、作用及電子轉(zhuǎn)移的知識。

考點分析： 考點1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性

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