下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．醋酸溶液與Mg(OH) 2反應(yīng)：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

B．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

C．NH4HC03溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

D．用惰性電極電解飽和食鹽溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

D

【解析】

試題分析：A、醋酸為弱酸，不能拆成離子，故A錯誤；B、CO32的水解要分別進(jìn)行，故B錯誤；C、NH4HC03溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，NH4+與HCO3都與OH反應(yīng)，故C錯誤；D、用惰性電極電解飽和食鹽溶液，生成NaOH、Cl2和H2，所以離子方程式為：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑，故D正確。

考點：本題考查離子方程式的書寫。

考點分析： 考點1：離子方程式 考點2：電解池 試題屬性
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X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種

C．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶2

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硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

A．1:3 B．2:3 C．1:1 D． 4:3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前機(jī)動車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大。

I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

請根據(jù)上述情況判斷：

（1）電池的負(fù)極材料是 。

（2）充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（3）為提高步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率，你認(rèn)為可采取的措施是 （寫一條即可）。

（4）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = 。

（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為 （寫化學(xué)式）。

（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過進(jìn)一步反應(yīng)可制得Pb，寫出一個由PbO生成Pb的化學(xué)方程式： 。

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利用下列圖示進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到目的的是

A．用圖1可萃取碘水中的碘

B．用圖2可除去NO2中的NO

C．用圖3制取并收集干燥純凈的NH3

D．用圖4配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，Al(OH)3的質(zhì)量；

（2）原合金中Mg的質(zhì)量；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O

下列說法正確的是

A．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物

B．Mn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+

C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水時，轉(zhuǎn)移2.5 mol電子

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下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-

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碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A．35g B．30g C．20g D．15g

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