Question

（6分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示。

（1）當沉淀達到最大值時，Al(OH)3的質量；

（2）原合金中Mg的質量；

（3）鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

（6分）（1）3.9g；（2）2.4g；（3）4mol/L 。

【解析】

試題分析：(1)把一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，發(fā)生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，，然后向該溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl; AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl；由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿發(fā)生反應，所以當NaOH過量時，會發(fā)生反應：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg(OH)2不能與過量的強堿反應，所以根據圖像可知：沉淀最大值時是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，質量為9.7g,當沉淀不再減少時的質量為Mg(OH)2的質量，二者的質量差為Al(OH)3的質量，所以m[Al(OH)3]＝9.7g－5.8g＝3.9g；(2)根據Mg元素守恒可得n(Mg)=n[Mg(OH)2]= 5.8g÷58 g/mol=0.1mol，則m(Mg)=nM=0.1mol×24g/mol=2.4g；當沉淀達到最大值時，溶液中的溶質是NaCl，則n(HCl)=n(NaOH)= 5 mol/L×0.08L=0.4mol，所以c(HCl)= n(HCl) ÷V=0.4mol÷0.1L=4mol/L。

考點：考查根據化學反應方程式的計算的知識。

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 試題屬性

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