Question

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

 

，你認(rèn)為原因是

 

．
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是

 

．
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）v（HCl）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷單位時(shí)間內(nèi)氣體體積變化，體積變化越大，反應(yīng)速率越大；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小；
（3）根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度，結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率．

解答： 解：（1）從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，反應(yīng)速率最大，雖然反應(yīng)中c（H⁺）下降，但主要原因是Zn置換H₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，
故答案為：2～3；Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越大；
（2）4 min～5 min收集的氫氣最少，反應(yīng)速率最小，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c（H⁺）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，故答案為：H⁺濃度變小；
（3）2～3 min生成氫氣的體積是112 mL，設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為xmol，
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑
    2 mol     22.4L
    xmol      0.112L
x=0.01
所以△c（HCl ）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
所以v（HCl ）=

0.1mol/L

1min

=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，需要注意的是反應(yīng)過(guò)程中濃度以及溫度的變化，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．