Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氯化物制備W的單質(zhì)

Answer 1

【答案】B

【解析】

Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y為O元素；X的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)比Y小，則X應(yīng)在Y的上一周期，X應(yīng)為H元素；X和Z同主族，Z原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，W應(yīng)為Mg元素，以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知：X為H、Y為O、Z為Na、W為Mg。

A.同周期元素從左到右原子半徑減小，應(yīng)為Na>Mg，A錯(cuò)誤；

B.元素的金屬性Na>Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性NaOH>Mg(OH)2，B正確；

C.化合物H2O2含有共價(jià)鍵，Na2O2含共價(jià)鍵和離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；

D.MgO、MgCl2都是離子化合物，由于離子鍵MgO>MgCl2，所以MgO熔點(diǎn)較高，故一般用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。