Question

【題目】選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）負極材料：________、正極材料：________ ； 電解質(zhì)溶液：______________

（2）寫出電極反應式：

正極：_____________________________ ；

負極：_____________________________ 。

（3）原電池中電子從_____極流出， 電解質(zhì)溶液中陰離子流向_____極（填寫電極名稱“正”或“負”）。

Answer 1

【答案】銅片 石墨 AgNO3溶液 2Ag++2e-=2Ag Cu－2e-=Cu2+ 負 負

【解析】

（1）根據(jù)電極反應式，負極升失氧，正極降得還進行分析；

（2）根據(jù)正極降得還，可知正極銀離子得電子生成銀單質(zhì)；根據(jù)負極升失氧，可知負極銅失電子生成銅離子；

（3）原電池中，電子從負極流出經(jīng)過外電路流向正極；內(nèi)部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；

（1）根據(jù)電極反應式，負極升失氧，正極降得還，先確定Cu作負極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，則再選石墨（或活潑性比Cu弱的金屬）為正極；

答案：銅片 石墨 AgNO3溶液

（2）根據(jù)正極降得還，可知正極電極反應式為：2Ag++2e-=2Ag；根據(jù)負極升失氧，可知電極反應式為：Cu－2e-=Cu2+；

答案：2Ag++2e-=2Ag；Cu－2e-=Cu2+

（3）原電池中，電子從負極流出經(jīng)過外電路流向正極；內(nèi)部陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；

答案：負 負