12．下列有關強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

分析 A．溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關；
B．有些強電解質(zhì)為共價化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物；
C．根據(jù)強電解質(zhì)的定義分析，強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物；
D．每一種弱電解質(zhì)電離的程度各不相同，有本身的性質(zhì)決定．

解答 解：A．溶液的導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱無關，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當乙酸濃度比較大時，離子的濃度大，導電能力強，故A錯誤；
B．氯化氫為強電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故B錯誤；
C．強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，故C正確；
D．不同弱電解質(zhì)電離程度由本性決定，濃度相同的弱電解質(zhì)溶液中電離程度不一定相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了導電能力大小與強弱電解質(zhì)的關系，注意“導電能力大小與離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關”是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為放熱反應
B．壓強大小關系為p1＜p2＜p3
C．M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512K時，圖中N點v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO表示的反應速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）濃硫酸并加熱條件下分解的化學方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖2所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內(nèi)空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H2O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO4的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案：
實驗
編號		實驗目的T/K催化劑用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ為以下實驗作參考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化劑對反應速率的影響0.1
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
③寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應中，涉及置換反應的是（　　）
A．生產(chǎn)粗硅B．海水提鎂C．電解冶鋁D．生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO4溶液．
A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．  從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF．
（2）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘．
（3）最后碘的CCl4是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤有5處．
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機物   的消去產(chǎn)物只有1種
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．蒽（）和菲（）都是比較簡單的稠環(huán)芳香烴，有關它們的說法正確的是（　�。�
A．蒽和菲屬于同系物
B．蒽和菲屬于同分異構(gòu)體
C．蒽的一氯代物有3種，而菲的一氯代物有5種
D．蒽和菲均可以看成是苯的同系物

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