7．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（　　）
A．生產(chǎn)粗硅B．海水提鎂C．電解冶鋁D．生產(chǎn)硫酸

分析 A．制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應(yīng)；
B．海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg；
C．電解熔融氧化鋁冶煉Al；
D．硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸．

解答 解：A．制取粗硅，涉及C與二氧化硅反應(yīng)，C與二氧化硅反應(yīng)生成Si和CO，為置換反應(yīng)，故A選；
B．海水提鎂，利用復(fù)分解反應(yīng)將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)，故B不選；
C．電解熔融氧化鋁冶煉Al，氧化鋁電解生成Al和氧氣，為分解反應(yīng)，故C不選；
D．硫鐵礦燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)制備中的反應(yīng)類型，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液與100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，混合溶液中氯離子的濃度是（　�。�
A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于吸熱過程的是（　　）
A．天然氣燃燒B．濃硫酸溶于水
C．CaO與水反應(yīng)D．B a（OH）2晶體與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考慮混合后溶液體積的變化），混合液中c（SO42-）為0.04mol•L-1．
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2 ．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（4）VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（5）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小1/5，有測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9．試求：原混合氣中N2為20mL，H2為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3使用正催化劑；t4減壓；
b．產(chǎn)物NH3的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是t0～t1；
c．上述圖象中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是t2～t3，t3～t4；
d．反應(yīng)速率最大的時間段是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．（填序號）
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
（3）燃燒0.1g H2（g）生成液態(tài)水，放出的熱量為14.29KJ．
（4）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的命名錯誤的是（　　）
A． 2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯
C．1，3-二丙醇D．CH2CH3，1，4-二甲苯

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