17．將100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液與100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，混合溶液中氯離子的濃度是（　�。�
A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

分析 分別根據(jù)n=cV計(jì)算出該氯化鋇溶液、氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量，從而得出混合液中氯離子的總物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出混合液中氯離子的濃度．

解答 解：100ml.0.1mol•L-1BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100ml.0.2mol•L-1AlCl3溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×3×0.1L=0.06mol，
則混合液中含有氯離子的總物質(zhì)的量為：0.02mol+0.06mol=0.08mol，
所以混合液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.08mol}{0.1L+0.1L}$=0.4mol/L，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題．
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
（2）電化學(xué)氣敏傳感器法測定汽車尾氣．其中CO傳感器的工作原理如圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學(xué)用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-電離，溶液中SO32-濃度減小
（4）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            
b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      
d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
③T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下，將密閉容器中的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A．重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B．a+b＜c+d
C．平衡向右移動(dòng)D．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液     B．過濾    C．結(jié)晶     D．分液     E．蒸餾
①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．B
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．C
③分離水和汽油的混合物．D
④分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．E
⑤提取碘水中的I2．A
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查是否漏液．石油分餾時(shí)加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．溫度計(jì)的位置是支管口附近．欲收集170℃的某餾分，若溫度計(jì)的位置低于該位置，則實(shí)際收集到的餾分的沸點(diǎn)低于（高于、低于）170℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
C．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D．在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.6g，其體積為4.48L，含有氮?dú)夥肿拥臄?shù)目為1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)          CaO+2H+═Ca2++H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是（　　）
A．生產(chǎn)粗硅B．海水提鎂C．電解冶鋁D．生產(chǎn)硫酸

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