“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　　）
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
考點(diǎn)：活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子間的有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，據(jù)此分析．
解答： 解：A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞．只有具有一定能量的分子才有可能發(fā)生有效碰撞．因?yàn)榉肿影l(fā)生碰撞時(shí)只有沿著一定的取向才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以，即便分子具有了發(fā)生有效碰撞的能量（即活化分子），發(fā)生的碰撞也不一定是有效碰撞，故A正確；
B．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，故C正確；
D．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子的濃度增大，活化分子數(shù)目不變，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有效碰撞與活化分子的關(guān)系，溫度、壓強(qiáng)、催化劑對活化分子和反應(yīng)速率的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的過程都是化學(xué)變化
B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來自于太陽能
C、光合作用中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、如圖有機(jī)化合物主鏈5個(gè)C原子
B、與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物有6種
C、苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，而氧化反應(yīng)不能發(fā)生
D、丁苯橡膠結(jié)構(gòu)如下，其單體均為烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
C、漂白液和強(qiáng)酸性洗滌劑混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D、少量碳酸氫鎂與Ca（OH）2懸濁液混合：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列說法中一定正確的是（　�。�
A、S（s）的能量高于SO2（g）的能量
B、S（s）和O2（g）的總能量大于SO2（g）的能量
C、若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H2＞△H1
D、形成1mol SO2（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量多297.23kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32
D、把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，證明H2O2有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)成下列物質(zhì)的原子不能共平面的是（　　）
A、CH4B、乙烯
C、乙炔D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6
④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
⑥元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行．
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

請將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（2）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，請從原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)角度解釋其原因：
 
．
（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 AsCl3
沸點(diǎn)/℃ 32.0 57.5 131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3（g）+H2（g）
一定條件
Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖3中示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車如圖4，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
LixC+Li1-xMnO4
放電
充電
C+LiMnO4
下列有關(guān)說法正確的是
 

a．充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
b．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+═LiMnO4
d．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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