根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-297.23kJ/mol分析下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、S（s）的能量高于SO2（g）的能量
B、S（s）和O2（g）的總能量大于SO2（g）的能量
C、若有S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H2＞△H1
D、形成1mol SO2（g）的化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量多297.23kJ
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和；
B、應(yīng)具體到多少物質(zhì)，反應(yīng)物的量不同，焓變大小不同；
C、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，固體S不如氣態(tài)S所含能量高；
D、△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和．
解答： 解：A、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，少了反應(yīng)物氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、應(yīng)說(shuō)1molS（s）和1molO2（g）的總能量大于1molSO2（g）的能量，故B錯(cuò)誤；
C、1molS（g）的能量比1molS（s）高，S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量比S（s）+O2（g）=SO2（g）高，所以，△H2＜△H1，故C錯(cuò)誤；
D、△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=-297.23KJ/mol，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了焓變的兩種求算方法，利用反應(yīng)物生成物的鍵能和利用反應(yīng)物生成物的能量高低，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體NH4Br 置于2L 的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br（固）?NH3（氣）+HBr（氣）  2HBr（氣）?Br2（氣）+H2（氣）兩分鐘時(shí)測(cè)得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，則上述反應(yīng)中生成氨氣的速率為（　�。�
A、0.2mol/（L?min）
B、2.0mol/（L?min）
C、2.5mol/（L?min）
D、3.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol?L-1  NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 0.2 mol?L-1  KCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子為手性分子的是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3OH
C、CH3CH（F）CHO
D、CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A、氨分子的電子式：
B、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為
NA
n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA
C、25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7NA
D、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A、熔點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
 
．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ?mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ?mol-1
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（6）假設(shè)脫硫的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2
 
kg．

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