Question

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉化．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、放電時的負極反應式為：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺
• B、鈷酸鋰（LiCoO₂）中鈷元素的化合價為+3
• C、放電時正極發(fā)生LiCoO₂轉化為Li_1-xCoO₂的反應
• D、放電時鋰離子向正極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：充電時為電解池；放電時為原電池，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生氧化反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答： 解：A、放電時為原電池，負極失電子發(fā)生氧化反應，則負極反應式為：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺，故A正確；
B、鈷酸鋰（LiCoO₂）中Li為+1價，O為-2價，則鈷元素的化合價為+3，故B正確；
C、放電時，正極得電子發(fā)生氧化反應，即發(fā)生Li_1-xCoO₂轉化為LiCoO₂的反應，故C錯誤；
D、放電時，陽離子向正極移動，則鋰離子向正極移動，故D正確．
故選C．

點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意鋰電池的組成和工作原理，注意根據(jù)化合價的變化判斷正負極的反應．