下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、將10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、將100mL 5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，HCl物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C、將10mL 0.1mol/L NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D、向100mL飽和澄清石灰水中加入10g CaO，攪拌，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，石灰水中Ca（OH）2物質(zhì)的量濃度變大了
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、碳酸鈣難溶于水；
B、鹽酸溶液蒸發(fā)過(guò)程中氯化氫揮發(fā)；
C、溶液體積近似加合，依據(jù)c=
n
V
計(jì)算分析；
D、向100mL飽和澄清石灰水中加入10g CaO，攪拌，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，氫氧化鈣溶解度不變，最后得到的溶液是飽和溶液，濃度不變；
解答： 解：A、碳酸鈣難溶于水，將10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸溶液蒸發(fā)過(guò)程中氯化氫揮發(fā)，將100mL 5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，HCl物質(zhì)的量濃度小于10mol/L，故B 錯(cuò)誤；
C、溶液體積近似加合，依據(jù)c=
n
V
計(jì)算分析，將10mL 0.1mol/L NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度=
10×0.1
100
≈0.01mol/L約為0.01mol/L，故C正確；
D、向100mL飽和澄清石灰水中加入10g CaO，攪拌，靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，氫氧化鈣溶解度不變，最后得到的溶液是飽和溶液，石灰水中Ca（OH）2物質(zhì)的量濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液濃度計(jì)算，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意飽和溶液中溶質(zhì)濃度隨溫度變化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）反應(yīng)C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為
 
．
（3）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1.850℃時(shí)，若向一容積不變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下水的離子積Kw=10-13，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：1
B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，則Va：Vb=100：1
C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9
D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=101：99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鹽的組成中，一定含有的元素種類是（　�。�
A、非金屬元素B、金屬元素
C、氧元素D、氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B、原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極
C、雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替
D、堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過(guò)程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=6C+xLi+
B、鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價(jià)為+3
C、放電時(shí)正極發(fā)生LiCoO2轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xCoO2的反應(yīng)
D、放電時(shí)鋰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H++2e-═H2↑
B、電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
C、如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
D、電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)應(yīng)使用溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、萃取操作時(shí)，一定要選擇密度比水大的萃取劑
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)含氧酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性就越強(qiáng)
B、含氧酸中有多少個(gè)H原子，就屬于幾元酸
C、同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)
D、H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，所以它們的酸性相近

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