將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A、HCl
B、K2SO4
C、FeCl3
D、NaCl
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，會出現(xiàn)氣體，要使溶液質(zhì)量減輕，說明從溶液中放出氣體的質(zhì)量大于溶液增加的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：A．鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故A錯誤；
B．鈉與硫酸鉀溶液的反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故B錯誤；
C．鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鐵，反應(yīng)的方程式為：6Na+2FeCl3+6H2O═6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑，根據(jù)方程式可知，溶液減少的質(zhì)量=m（H2）+m（Fe（OH）3）-m（Na），故C正確；
D．鈉與氯化鈉溶液的反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了鈉的性質(zhì)，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應(yīng)，依據(jù)差量法即可判斷溶液質(zhì)量大變化情況，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A-H均為鏈狀有機物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、D常溫下為氣態(tài)，C的相對分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．已知：
（R、R′可以是烴基也可以是氫原子）
（1）D的化學名稱是
 
；C的分子式是
 
；
（2）C不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母）．
a．氧化反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．加成反應(yīng)
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：
 

（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
E和銀氨溶液共熱的反應(yīng)：
 
．
C和F在濃硫酸作用下生成G的反應(yīng)：
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有的異構(gòu)體共有個
 
（不包含F(xiàn)），任寫其中一種
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是
 
．
（2）在密閉容器中加入一定量的N2O4，在一定溫度下N2O4（g）?2NO2（g），此時混合氣體的密度為相同條件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是
 
．
（3）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是用于氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用）．請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A→C→B→D連接實驗裝置．A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是
 
；C的作用是
 
．D中試劑是
 
．已知高錳酸鉀反應(yīng)生成+2價的錳離子，則A中反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）若用A-D-B-E組合進行探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)，則分液漏斗中應(yīng)加入的試劑是
 
，B 中現(xiàn)象是
 
．E裝置的作用
 
．
（3）為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→D；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成都會使沉淀物的溶解度有所改變．如圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為：
 
，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為
 

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況的原因是
AB段：
 

BC段：
 

（3）反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、敞開體系，向FeCl2溶液滴加NaOH：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
B、酸性 FeSO4 溶液中加 H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O3-=S↓+SO2↑+H2O
D、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：通常狀況下，HCl 氣體1：500溶于飽和氯化鈉溶液，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很�。畬嶒炇矣孟旅娴难b置圖1進行氯氣的制備
請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗室制備Cl2的化學反應(yīng)方程式為：
 

（2）①②③④適合于A處的裝置圖2是
 

（3）C、D兩裝置的作用是除去Cl2中的除質(zhì)，C處的試劑為
 
，D處的試劑為
 

（4）E裝置的作用為收集氣體，瓶口向下的裝置可連接在E處，則Cl2從
 
端進入（填a或b）．不改變儀器和試劑，對C裝置做一個改動，可實現(xiàn)用C裝置收集Cl2，這個改動是
 

（5）有同學認為F裝置會發(fā)生倒吸，下列裝置圖3不能克服該缺點的是：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、
驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
B、
實現(xiàn)化學反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、
測定鹽酸的濃度
D、
檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，
 
（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）  
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）  
D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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