下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+

B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O

A

【解析】

試題分析：A．將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+，故A正確。B．漏掉了HCO3-與OH-的反應，故B錯誤。C．酸性溶液中不會生成OH-，故C錯誤。D．不符合電子守恒，故D錯誤。

考點： 了解離子反應的概念、離子反應方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于物質的量的敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2物質的量為0.1 mol

B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol

C．標準狀況下，1 NA 個H2O分子含有氫分子數(shù)為1 mol

D．標準狀況下，22.4L酒精的物質的量為1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為 Zn，電極Ⅱ為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是

A．電流方向：電極Ⅳ → ○ → 電極Ⅰ

B．鹽橋中的K＋會移向ZnSO4溶液

C．處得到標況下氣體2.24L，電極II上析出6.4g固體

D．NaCl溶液中，電極Ⅲ制得氯氣，電極Ⅳ制得金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是 和 (填分子式)。

(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是 。

②在30℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為 (填字母代號)。

A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題

（7分）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質量和體積各為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：計算題

（4*2分）（1）寫出 CO與氧化銅反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）2.8gCO的物質的量為 mol,含有 個原子，完全與氧化銅反應時失去電子 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高一上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在105℃時1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是

A．CH4，C2H6 B．C2H4，C3H8 C．C2H4，C3H6 D．C2H2，C4H10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案