Question

（7分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？

Answer 1

見解析。

【解析】試題分析：由題意得① n(H2)+n(CO)=8.96L/22.4L·mol－1＝0.4mol

② n(H2)×2g·mol-1+n(CO)×28g·mol-1=6.0g

解方程得

n(H2)＝0.2mol

n(CO)＝0.2mol

m(H2)＝0.2mol×2g·mol-1=0.4g

m(CO)＝0.2mol×28g·mol-1=5.6g

v(H2)=v(CO)=0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L

考點(diǎn)：根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。