Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的
• B、強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強
• C、鹽酸是強電解質(zhì)，所以鹽酸中沒有HCl分子
• D、H₂O（g）═H₂O（l）是放熱反應

Answer 1

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,吸熱反應和放熱反應

專題：

分析：A、根據(jù)電解質(zhì)電離的兩種條件分析；
B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
C、鹽酸偽氯化氫的水溶液，為混合物；
D、放熱反應指的是化學反應中放出熱量的反應．

解答： 解：A、電解質(zhì)的電離是在水分子的作用下或加熱熔融狀態(tài)下進行的，故A錯誤；
B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，如果弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大于強電解質(zhì)溶液，則弱電解質(zhì)溶液導電能力大于強電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故B正確；
C、鹽酸為混合物，而電解質(zhì)必須為化合物，鹽酸中HCl完全電離，不存在HCl分子，故C錯誤；
D、由氣態(tài)水變?yōu)橐后w水屬于物理變化，不屬于化學變化，因此可以說放熱，不能說放熱反應，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、放熱反應的概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導電能力大小無關(guān)．吸熱反應和放熱反應都是針對化學反應而言的．