下列反應(yīng)中水起還原劑作用的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：在氧化還原反應(yīng)中，水起還原劑作用，則水中O元素的化合價在反應(yīng)中升高，據(jù)此分析．
解答： 解：A、CaO+H2O=Ca（OH）2，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2，反應(yīng)中H元素的化合價降低，水作氧化劑，故B不選；
C、2F2+2H2O=4HF+O2的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故C選；
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO的反應(yīng)中，N元素的化合價既有升高的又有降低的，水中的氫、氧元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸中沒有HCl分子
D、H2O（g）═H2O（l）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為
 
；氧原子的個數(shù)之比為
 
．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用PH試紙檢驗，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．其中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
 
的存在．
（2）由②可以證明
 
的存在；同時排除
 
的存在；
（3）由①③可以推知該溶液中一定含有的陽離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（4）由④可以證明
 
的存在，同時排除
 
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱排序正確的是（　�。�
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、還原性：Fe＞Cu＞FeCl2
B、還原性：Fe＞FeCl2＞Cu
C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy則下列判斷正確的是（　�。�
A、MFe2Ox是還原劑
B、SO2是該反應(yīng)的催化劑
C、X＞Y
D、氧化性：MFe2Ox＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為Na2O?CaO?6SiO2
（1）它的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（3）若其中的鈣全部來自于CaCO3且轉(zhuǎn)化率為80%，則理論上生產(chǎn)1t普通玻璃，需要的CaCO3的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留2位小數(shù)）（提示：利用Ca元素守恒）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B、C是其中的三種．請根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的化學(xué)式為
 
；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

已知D常溫為氣體，H有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①物質(zhì)C的化學(xué)名稱
 
：
②寫出F與G生成H的化學(xué)方程式
 
；
③J是H的同分異構(gòu)體，實驗表明J與氫氧化鈉溶液共熱生成X和Y．X和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物Z，Y在Cu的催化和加熱下被氧化為W．其中Z和W均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此推斷J的可能結(jié)構(gòu)有（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、三種元素中，Y的非金屬性最強(qiáng)，Y的最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)

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