把金屬鈉放置在空氣中，最終會變成（　　）
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Na2O
D、Na2O2
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3.10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），以此來解答．
解答： 解：金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO2成Na2CO3.10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風化），有關反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O、Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O，即最終會變成Na2CO3，
故選B．
點評：本題考查鈉的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的一系列化學反應為解答的關鍵，注意鈉的化合物的性質(zhì)及在溶液中碳酸鈉可轉化為碳酸氫鈉，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數(shù)為3NA
C、標準狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D、1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達不正確的是（　�。�
A、氨分子的電子式：
B、S2-的離子結構示意圖：
C、CO2分子的結構式：O=C=O
D、苯分子的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為
NA
n
B、標準狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA
C、25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7NA
D、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 的說法正確的是（　　）
A、該反應的還原劑是CO2
B、該反應的氧化劑是Na2O2，發(fā)生氧化反應
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量比為39：22
D、若有2 mol Na2O2參加反應，則轉移電子2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A、熔點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應達到平衡的重要特征是（　　）
A、反應停止了
B、正、逆反應的速率相等
C、反應物和生成物的濃度相等
D、正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B、吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D、雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（ 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
 
．
（2）PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2的熱化學方程式
 
．
（3）白磷能自燃，紅磷不能自燃．白磷轉變成紅磷為
 
（“放”或“吸”） 熱反應．如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1mol PCl5的△H3，則△H3
 
△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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