下列說法正確的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．共價(jià)鍵可存在于離子化合物；
B．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；
C．放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．雙原子單質(zhì)分子中，一定存在同種非金屬元素之間的化學(xué)鍵．
解答： 解：A．共價(jià)鍵可存在于離子化合物，如NaOH為離子化合物，含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)可能需要高溫，如碳酸鈣高溫分解，故B錯(cuò)誤；
C．放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S＜0，如常溫下發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．雙原子單質(zhì)分子中，一定存在同種非金屬元素之間的化學(xué)鍵，即雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵和化合物類別的關(guān)系、反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　�。�
A、人口增多→空氣中CO2濃度增大→空氣酸度大幅增加
B、含磷洗衣粉→水體富營養(yǎng)化→水棲生物大量死亡
C、汽車尾氣→光化學(xué)污染→咳嗽和氣喘者增多
D、氟氯烴→臭氧空洞→皮膚癌患者增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把金屬鈉放置在空氣中，最終會(huì)變成（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Na2O
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同情況下測(cè)得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol/（L?s ）
B、v（C）=6.0mol/（L?min）
C、v（B）=0.6mol/（L?s）
D、v（D）=0.4mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量是2.0mol，經(jīng)過4min后，它的物質(zhì)的量變成了1.68mol，則在這4min內(nèi)它的反應(yīng)速率是（　�。�
A、無法確定
B、0.08 mol?L-1?min-1
C、0.32 mol?L-1?min-1
D、0.06 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇C5H11OH被氧化后可生成酮，該醇脫水時(shí)僅能得到一種烯烴，則這種醇是（　�。�
A、C（CH3）3CH2OH
B、CH（CH3）2CHOHCH3
C、CH3CH2CHOHCH3
D、CH3CH2CHOHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)、醫(yī)學(xué)和生理學(xué)獎(jiǎng)分別授予在研究DNA、RNA方面有突出成就的美國科學(xué)家．核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸（RNA），含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸（DNA），人們的基因組通過從細(xì)胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機(jī)制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運(yùn)作，這些指令通過mRNA傳送．核糖是合成核酸的重要原料，常見的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：戊醛糖CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是（　�。�
A、戊醛糖和D-核糖互為同分異構(gòu)體
B、它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、戊醛糖屬于單糖
D、由戊醛糖→脫氧核糖（CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO）可看成是一個(gè)氧化過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，
化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過
程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10-15min的曲線變化的原因能是
 
（填寫編號(hào)）
a．加了催化劑  b．縮小容器體積     c．降低溫度     d．增加SO3的物質(zhì)的量
（5）將0.23mol SO2和0.11O2 mol放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3（正反應(yīng)放熱），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3，則計(jì)算出改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol O2后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、將鋅片浸在硫酸銅中，用一根細(xì)銅棒抵住鋅片的中部，發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了，一段時(shí)間后，被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個(gè)洞口．請(qǐng)你解釋這兩個(gè)現(xiàn)象：
 
，
 
 （用電極反應(yīng)式表示）．
Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)了一套原電池裝置，從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)．請(qǐng)完成下列各題：
（1）該原電池的負(fù)極材料為
 
，電解質(zhì)溶液可能是
 
（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）在方框中畫出該原電池的示意圖（正極材料為碳棒）．

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