20．俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（FI）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：
（1）該元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，屬于金屬元素還是非金屬元素？金屬
（2）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式H4FIO4．

分析 由每周期元素的種數(shù)可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期ⅣA，處于碳族，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答．

解答 解：（1）每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號(hào)元素在118號(hào)的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號(hào)元素位于第七周期ⅣA，第六周期的鉛是金屬，所以114號(hào)元素是金屬，故答案為：7；ⅣA；金屬；
（2）114號(hào)是第七周期ⅣA，所以最高正價(jià)是+4價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H4FIO4，故答案為：H4FIO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握各周期元素的種類確定元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．pH是溶液中c（H+）的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B．草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙
B．SO2的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙=2k乙
D．甲乙中SO2的轉(zhuǎn)化率分別為ɑ甲、ɑ乙，丙中SO3的轉(zhuǎn)化率為ɑ丙：ɑ甲＞ɑ乙，ɑ甲+ɑ丙=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個(gè)步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對(duì)分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團(tuán)；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH；寫出A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯堿工業(yè)所用的食鹽水中Na2SO4的濃度不能超過(guò)5.00g•L-1．工業(yè)上測(cè)定食鹽水中Na2SO4濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟Ⅰ：量取10.00mL食鹽水，先加入少量36.5%的濃鹽酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混合液，以使食鹽水中Fe3+、Al3+與三乙醇胺形成配離子而不與EDTA（Na2H2Y）反應(yīng)，再加蒸餾水配成100.00mL溶液A；
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，加入0.060 0mol•L-1的BaCl2溶液20.00mL，充分振蕩，用鉻黑T作指示劑，用0.050 0mol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba2+（離子方程式為Ba2++H2Y2-═BaY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積23.79mL．再重復(fù)以上操作2次，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為23.82mL、23.79mL．
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.18g•mL-1，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8 mol•L-1．已知：室溫下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．若食鹽水中SO42-沉淀完全（濃度小于1×10-6 mol•L-1），則溶液中c（Ba2+）至少為1.0×10-4 mol•L-1．
（2）加入濃鹽酸使溶液呈酸性的原因是防止Fe3+、Al3+水解（不與三乙醇胺反應(yīng)）．
（3）通過(guò)計(jì)算確定原食鹽水中Na2SO4的濃度（用g•L-1表示）（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑．
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步驟 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列問(wèn)題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明已洗滌干凈．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品MgCO3•H2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳?xì)怏w．
（5）加熱前先通入N2 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項(xiàng)字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差m1
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差m2
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號(hào) ）
（2）下列事實(shí)可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價(jià)：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點(diǎn)PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
①已知：常溫下，反應(yīng)II中每吸收1.7g H2S氣體，反應(yīng)放出熱量4.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$ R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是a（填字母）．
a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）將檳榔堿和NaOH溶液混合攪拌后，再加入乙醇有大量白色固體K析出，獲得純凈固體K的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾、醇洗、干燥．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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