（普通班做）  
（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，則烴A的分子式是
 
．
（2）標準狀況下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體，通過足量的溴水，使溴水的質量增加了4.2g，求混合氣體中甲烷的質量．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，則根據(jù)原子守恒可以確定分子式；
（2）甲烷不與溴水反應，乙烯能與溴水反應生成二溴乙烷，說明乙烯的質量為4.2 g，根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體總的物質的量，根據(jù)n=
m
M
計算乙烯的物質的量，進而計算甲烷的物質的量，再根據(jù)m=nM計算甲烷的質量．
解答： 解：（1）烴含有C、H兩種元素，某烴A0.2mol在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氫原子的個數(shù)分別為：
1.2mol
0.2mol
=6、
1.2mol×2
0.2mol
=12，所以烴A的分子式為C6H12，
故答案為：C6H12；
（2）甲烷不與溴水反應，乙烯能與溴水反應生成二溴乙烷，說明乙烯的質量為4.2 g，故乙烯的物質的量=
4.2g
28g/mol
=0.15mol，混合氣體總的物質的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，故甲烷的物質的量為0.25mol-0.15mol=0.1mol，則甲烷的質量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
答：混合氣體中甲烷的質量為1.6g．
點評：本題考查了混合物的計算，題目難度中等，注意掌握有機物分子式的確定方法，（2）為易錯點，注意乙烯與甲烷的性質的差異性，確定溴水增重為乙烯的質量是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A、原子核外M層有8個電子的元素
B、原子核外L層比M層多一個電子的元素
C、最高價為+7價的元素
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向
 
；此時，碳粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是
 
．

（3）該小組對圖2中0-t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：：
假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：
 
；
…
（4）為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案，請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鹵代烴的組成，某同學設計實驗如下：①將沉淀干燥后稱重．②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④量取該鹵代烴液體10.0mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應至液體不分層；回答下列問題：
（1）請按照正確的操作步驟排序
 
．（用序號回答）
（2）②中加入稀硝酸的目的是
 
，②中加入過量硝酸銀的目的是
 
．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是
 
．
（4）若稱得沉淀的質量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有
 
個鹵原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
 

（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
 

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
 

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：
實驗序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/g?g-1
1 70.97 20 滾動球磨 3.9×104
2 74.45 20 滾動球磨 5.0×104
3 74.45 20 振動球磨 5.9×104
4 ω 100 振動球磨
注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示．
（1）表中ω=
 
．
（2）從實驗1、2可以得出的結論是
 
．
（3）設計實驗2、3的目的是
 
．
III、現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池
 

（2）如果不能，說明其原因
 

（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①寫出熱化學方程式
 
．
②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．
（2）已知拆開1molN≡N鍵，1molH-H鍵，1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：
 

（3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
①寫出肼（N2H4）和NO2反應的熱化學方程式
 
．
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為
 

（4）將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．填寫下列空白：
①做該實驗時環(huán)境溫度
 
22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的濃度約為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.66g BaCl2?xH2O晶體溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液與100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反應，恰好使Cl-沉淀完全．求：
（1）計算原溶液中Ba2+的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）計算x的值，X=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成無毒物質．
（1）某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
 
．
（2）加入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化成氮氣．化學方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需要液氯
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．①微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為
 
，核內中子數(shù)為
 
；②由1H216O與
2H217O所代表的物質中，共有
 
種元素，
 
種原子．
Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
①寫出A的原子結構示意圖
 
；元素C的原子核組成符號
 
．
②B的陰離子結構示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學式
 
．

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