1．下列分子式表示的物質，不具有同分異構體的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H6

分析 A、C3H7Cl是C3H8的一氯取代產物，根據(jù)C3H8中等效H原子判斷；
B、含有4個碳原子或大于4個碳原子的烯烴，存在同分異構體；
C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代產物，根據(jù)甲烷的空間結構判斷；
D、含有4個碳原子或大于4個碳原子的炔烴，存在同分異構體．

解答 解：A、C3H7Cl是C3H8的一氯取代產物，C3H8中有2種H原子，所以C3H8的一氯取代產物有2種同分異構體，故A錯誤；
B、C3H6為丙烯，存在同分異構體，如環(huán)丙烷，故B錯誤；
C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代產物，甲烷正四面體結構，CH2Cl2不存在同分異構體，故C正確；
D、C4H6為丁炔，存在同分異構體，如丁二烯或環(huán)烯等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同分異構體書寫，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握．注意甲烷的鹵代產物不存在同分異構體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分散系屬于膠體的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．食鹽水C．牛奶D．碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．TiO2是氧化劑
B．四氯化鈦是還原產物
C．Cl2發(fā)生氧化反應
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗（一）  碘含量的測定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二）  碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%．（已知碘的相對原子質量為127）
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉化呈離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物燃燒時可能產生一定量的黑煙，下列各組有機物在相同的外界條件下燃燒時，產生的黑煙最濃的一組是（　　）
A．CH3-CH2OH和H2B．CH4和CH3CH2CH3
C．CH2═CH2和CH2═CH-CH3D．和H-C≡C-H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學只研究自然界中存在的物質
B．化學的特征是認識分子和制造分子
C．通過化學方法可以制造出使人長生不老的“仙丹”
D．化學的研究層面越來越廣，原子核的變化也已成為化學研究的范疇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�
A．注意節(jié)約用水B．減少食品加工過程
C．發(fā)展氫能和太陽能D．大量使用化石燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．環(huán)境問題已經成為世界上越來越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產是其原因之一，同時工業(yè)上通常也用下列方法來治理污染．
（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，反應原理為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）實際生產中，還會發(fā)生此反應：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應過程中，有關溫度與各物質的量關系如圖1所示：
①已知400℃時，混合氣體中NH3、N2、NO的物質的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成N2的反應屬于放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”），溫度高于840℃后，各物質的物質的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮氣和氫氣，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動；NO高溫分解生成氮氣和氧氣；氨氣和NO反應生成氮氣和水．
（4）電化學降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖2所示，陰極反應式為2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假設降解前兩極溶液質量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質量的差值為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．乙炔的結構簡式為CHCH，乙烯的球棍模型為
C．己烯和苯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．向溴乙烷中直接滴加硝酸銀溶液，看不到淡黃色沉淀

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