3．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．TiO2是氧化劑
B．四氯化鈦是還原產(chǎn)物
C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

分析 TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，C元素的化合價(jià)升高，則C為還原劑，Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，以此來解答．

解答 解：A．Ti、O元素的化合價(jià)不變，則TiO2不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO中，Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，生成四氯化鈦是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣為氧化劑，C為還原劑，由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．28 g氮?dú)馑訑?shù)目為NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）電解法生產(chǎn)MnO2的方法是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．MnO2在陽極產(chǎn)生，若電解電路中通過2mol電子，則MnO2的理論產(chǎn)量為87 g．
（2）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3 溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成 Na2SO3． 原理如圖所示．
①電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
②陽極區(qū)可能放出SO2，分析其產(chǎn)生的原因：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣通入水中，有化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．MgCl2晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵
C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CO2和SiO2晶體都是由分子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的反應(yīng)物中，第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是（　�。�
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO2+H2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．CO+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．海洋資源豐富，含有80多種元素．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱．
步驟③：過濾，步驟⑤：萃取．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O．
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是C．（填編號）
A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
Ⅱ．工業(yè)上通常使用空氣吹出法提取溴，所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
Ⅲ．（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但卻是較晚被冶煉出來的，在工業(yè)中冶煉鋁的反應(yīng)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
操作：在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃；
化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，樣品中鋁的質(zhì)量是2.7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子式表示的物質(zhì)，不具有同分異構(gòu)體的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性
C．B點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L

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