下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl溶液B、鋁絲
C、鹽酸D、熔融的NaOH
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；
電解質(zhì)指：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮⒁饽軐?dǎo)電，必須是電解質(zhì)自身電離出自由移動的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．NaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，但它是混合物，電解質(zhì)必須是化合物，所以，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鋁絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．鹽酸有自由移動的氯離子和氫離子，能導(dǎo)電，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．熔融的NaOH，是化合物，電離出鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點評：本題重點考查了電解質(zhì)概念的辨析與導(dǎo)電的關(guān)系，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中加人2mol N2和6mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0.5min 后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/Lo
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=
 
溫度升高，則K值
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
 
．
（3）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（ NH3 ）
 
O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是 （　　）
A、用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B、分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C、用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
B、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C、BrCl+H2O═HCl+HBrO
D、2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，已知某溶液中由水電離的c（H+）和c（OH-）濃度的乘積為10-20，則該溶液中，一定不能大量共存的離子是（　�。�
A、S2-
B、NH4+
C、CO32-
D、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的沸點比同主族其他元素的氫化物高       
②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸點低
③HBr在水中的溶解性很大                   
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物．
A、全部B、①②④
C、①④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32═CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D、H++OH-═H2O  NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、23 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，無論是常溫，還是燃燒，都失去NA個電子
B、203gMgCl2?6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個
C、200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
請回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見酸，且C的組成中含有與A相同的元素．則C的分子式為
 
，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為
 
．

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