使
 
的
 
作用，稱(chēng)為離子鍵．
 
原子之間容易形成離子鍵．離子化合物中陰、陽(yáng)離子可以按一定的方式在空間有規(guī)則地排列，形成有一定幾何外形的
 
晶體．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),離子晶體
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間的原子易形成離子鍵，離子化合物形成離子晶體．
解答： 解：陰、陽(yáng)離子間的靜電作用稱(chēng)為離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力；活潑金屬和活潑非金屬元素之間的原子易形成離子鍵，二者通過(guò)得失電子形成離子鍵，離子化合物形成離子晶體，離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，故答案為：陰陽(yáng)離子之間；相互；活潑金屬和活潑非金屬；離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵的形成、離子化合物的構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)，
注意：（1）陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面；當(dāng)陰、陽(yáng)離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵．陰、陽(yáng)離子間的斥力主要來(lái)自兩個(gè)方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間；
（2）陰、陽(yáng)離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可；
（3）一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵；少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如NH4Cl等銨鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-
③水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-．
A、①③B、②④C、①⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G的相互關(guān)系如圖所示．

（1）檢驗(yàn)A中鹵元素的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；①的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）G在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)兩步反應(yīng)氧化成F．其中第一步反應(yīng)的條件是
 
，反應(yīng)得到的產(chǎn)物可能有（填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（4）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
 
10（填大于、等于或小于）．
（2）室溫時(shí)1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
 
，在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示
（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 
．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
；常溫下a點(diǎn)溶液的pH
 
 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為
 
L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）含有較多
 
離子的水稱(chēng)為硬水．硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為
 
（寫(xiě)出一個(gè)即可）．
（2）將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)該先使硬水通過(guò)
 
（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹(shù)脂，原因是
 
．
（3）通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱(chēng)為
 
．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是
 
．
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的
 
．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁做
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下，1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B、1L 0.1mol?L-1的Na2S的溶液中S2-與HS-的總數(shù)為0.1NA
C、向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA
D、1L 0.5mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑中能將硫酸鈉、石灰石、二氧化硅這三種白色粉末鑒別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
A、NaOH溶液B、水
C、硫酸D、鹽酸

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