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鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁做

極，電極反應式為

．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置是原電池，鋁作負極，電極反應為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，AgO為正極，正極上的電極反應式為AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，以此解答該題．

解答： 解：由裝置圖可知，Al被氧化生成AlO₂^-，應為電池的負極，電極反應為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：負；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習冊系列答案

李庚南初中數(shù)學自選作業(yè)系列答案

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已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料．如圖所示，是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖：

（1）操作⑦的名稱為：

，上述反應中屬于取代反應的是

（填序號）．
（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生去氫反應的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：

．
（3）寫出反應③的離子方程式

．
（4）若120g A和184g B反應生成106g C，則該反應的產(chǎn)率為

．
（5）由E為主要原料合成的一種分子式為C₄H₄O₄的環(huán)酯，寫出這種酯的結(jié)構(gòu)簡式和名稱

．

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隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖甲表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖乙實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
①在反應進行的0～1min內(nèi)，該反應的平均速率v（H₂）=

．
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡．若上述反應體系
不改變反應物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是

，曲線Ⅱ改變的實驗條件是

．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是

（單選）
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使

的

作用，稱為離子鍵．

原子之間容易形成離子鍵．離子化合物中陰、陽離子可以按一定的方式在空間有規(guī)則地排列，形成有一定幾何外形的

晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：