10．下列對Na2O和Na2O2的敘述中正確的是（　　）
A．Na2O、Na2O2均能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，二者都是堿性氧化物
B．Na2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存
C．在呼吸面具中，Na2O2能做供氧劑，而Na2O不能
D．將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象

分析 A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
B．氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉；
C．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，而Na2O與CO2發(fā)生化合只生成Na2CO3；
D．過氧化鈉在水溶液中劇烈反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；
B．氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉變質(zhì)，需要密封保存，故B錯誤；
C．在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，而Na2O與CO2發(fā)生化合只生成Na2CO3，故C正確；
D．將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，過氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)，生成氧氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鈉的重要化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)的特點，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
B．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、SO32-
C．室溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32-、HCO3-
D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
C．1mol白磷（P4）分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA
D．1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0．l NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳、硫的含量影響鋼鐵性能．某興趣小組用如下流程如圖1對鋼樣進行探究．

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是ab（填字母）．
a．酸性KMnO4溶液 b．澄清石灰水 c．飽和小蘇打溶液 d．濃H2SO4
（3）取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），鍵石灰增重0.614 g．
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2═2H++SO42-
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）n（S）=n（SO2）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02000L×0.1000mol•L-1=1.000×10-3mol；w（S）=$\frac{1.000×1{0}^{-3}mol×32g/mol}{10.00g}$×100%=0.32%，
m（CO2）=0.614-m（SO2）=0.550g，n（C）=n（CO2）=$\frac{0.55g}{44g/mol}$=0.0125mol，w（C）=$\frac{0.0125mol×12g/mol}{10.00g}$×100%=1.5%．
③實驗測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實值偏高，其可能的原因是ab（填字母）
a．U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b．堿石灰吸收了空氣中的CO2
c．氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（D）
C．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于純凈物的是（　　）
A．碘酒B．堿石灰C．液氨D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．將SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去
B．將5滴氯化鐵飽和溶液滴入25mL煮沸的蒸餾水中繼續(xù)加熱，液體變紅褐色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．將葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某課外活動小組實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測并探究Mg與NO2的反應(yīng)及產(chǎn)物．

請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實驗，連接的順序為
（c）-a-b-（e）-（f）-i-j-h-g-d．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號）．
①濃硫酸   ②無水CaCl2    ③堿石灰   ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（用化學(xué)方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置F的作用是防止倒吸．
（4）為防止空氣干擾實驗，排凈裝置中空氣的具體實驗操作為打開N，關(guān)閉M，滴加濃硝酸，當(dāng)干燥管中充滿紅棕色氣體時，關(guān)閉N．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生的氣體體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．
（6）在設(shè)計上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因不行，因為干燥管的作用是在充滿二氧化氮氣體過程中避免污染氣體排放到空氣中污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）+nD（g），開始時A為4mol時，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.2mol•L-1•min-1．請計算：
（1）化學(xué)方程式中n值為2．
（2）計算5min末A的物質(zhì)的量濃度（寫出必要的步驟）．

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