Question

13．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）

• A． 加入鋁能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Br^-
• B． 水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Fe³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-
• C． 室溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-
• D． 使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．加入鋁能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．室溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液，顯堿性；
D．使石蕊變紅的溶液，顯酸性．

解答 解：A．加入鋁能放出H₂的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液不能大量存在Fe³⁺，酸溶液中不能存在CO₃^2-、SO₃^2-，故B不選；
C．室溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液，顯堿性，不能大量存在Al³⁺、HCO₃^-，且相互促進(jìn)水解不能共存，故C不選；
D．使石蕊變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e²⁺、H⁺、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．