Question

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 在100 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H₂燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．濃硫酸溶于水放熱；
C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
D.2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．

解答 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；
B．在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，說明該中和反應(yīng)中生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量；由于濃硫酸溶于水放熱，則將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學反應(yīng)中的能量變化、中和熱概念理解、反應(yīng)自發(fā)性的判斷等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．