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12．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：△H＜0，T2＞T1D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

分析 解：A．反應Ⅰ說明升高溫度，A的轉化率降低，增大壓強平衡向正反應方向移動；
B．依據(jù)先拐先平-高溫高壓，結合升高溫度平衡向吸熱方向移動解答；
C．反應Ⅲ中溫度的高低與溫度對平衡移動的影響有關；
D．反應Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，因此當T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應為吸熱反應△H＞0，反應為放熱反應．

解答 解：A．反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，結合圖象，壓強增大A的轉化率應增大，所以p2＞p1，它隨溫度的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應△H＜0，故A錯誤；
B．依據(jù)先拐先平-高溫高壓，可知T1＞T2，由T2→T1為降溫，n（C）增大，則平衡正向移動，正向為放熱反應，△H＜0，故B正確；
C．關于反應Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T2＞T1時正反應為吸熱反應△H＞0，而當T2＜T1時正反應為放熱反應△H＜0，故C錯誤；
D．關于反應Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，因此當T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應△H＞0，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化趨勢，結合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）甲組同學利用以下裝置制備碳酸氫鈉（如圖1）：
已知：1．反應原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2．NH3極易溶于水

①圖中裝置的連接順序為a接e，b接f，g接h．
②裝置B中燒瓶內發(fā)生復分解反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③實驗中要求先通入NH3，過量之后再通入CO2．
④裝置C中盛放的試劑是飽和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
（3）已知實驗中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙組設計如圖2所示裝置來測定Na2CO3的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH溶液，裝置G的作用是干燥CO2．
③實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有固體樣品質量和H堿石灰的增重．
④以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導致測定結果偏高，改進的措施是在裝置H后增加一個盛有堿石灰的干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示一定條件下進行的反應2SO2+O2?2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ•mol-1
（1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是cd（填字母代號）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積   d．增加H2的濃度   e．分離出二甲醚
（2）該反應可以分兩步進行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1①
CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H2=-42kJ•mol-1②
則反應①的焓變△H1=-232kJ•mol-1，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①該條件下反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（ CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）二甲醚、空氣可組成一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中電池反應方程式為：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l），寫出負極的電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-?2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+OH=HNO3，寫出NO與OH反應的化學方程式NO+3OH═HNO3+H2O．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H=-898.1kJ/mol．
②將煤燃燒產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應，平衡后，NH3的體積分數(shù)為20%，則NH3的平衡轉化率為75%．
③25℃時，將amol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）．
（3）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是A．
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應中關于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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