Question

【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

族 周期 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】K Mg＞Al＞C HClO4 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3

【解析】

根據(jù)周期表中位置，各元素分別為①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。

(1)在元素周期表中，越向左、向下，元素金屬性越強(qiáng)，越向右、向上，元素的非金屬越強(qiáng)。最活潑的金屬元素是金屬性最強(qiáng)的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，C、Si同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案為：K；Mg＞Al＞C；

(2)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),由于氟元素?zé)o正價(jià)，所以上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)元素⑥的氫化物是NH3，N最外層5個(gè)電子，與3個(gè)氫形成3個(gè)共價(jià)鍵，留下一個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，該氫化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。故答案為：；NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N和P是同一主族的元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是NH3＞PH3。故答案為：NH3＞PH3。