【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

【答案】D

【解析】

A．乙醇易揮發(fā)，結(jié)合乙醇的性質(zhì)分析判斷；

B．鹽酸易揮發(fā)，根據(jù)鹽酸與苯酚鈉能否反應，結(jié)合實驗目的分析判斷；

C．制備乙烯需要測定反應液的溫度170℃，據(jù)此判斷；

D．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，水浴加熱控制溫度50～60℃，據(jù)此判斷。

A．乙醇易揮發(fā)，也能被高錳酸鉀氧化，則應排除乙醇的干擾，再檢驗，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，應排除鹽酸的干擾，故B錯誤；

C．制備乙烯測定反應液的溫度170℃，則溫度計的水銀球應在液面下，故C錯誤；

D．苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，水浴加熱控制溫度50～60℃，則圖中裝置可制備，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

回答下列問題：

(1)A中官能團的名稱是_________，反應⑤的反應類型是___________。

(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________。

(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。

(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

(1)C(Pt)電極的名稱是____。

(2)寫出通入O2的電極上的電極反應式:_______________。

(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式:_________。

(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,在____(填“陽極”或“陰極”)附近滴入酚酞溶液變紅。

(5)乙池中反應的化學方程式為____。

(6)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2____mL(標準狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體積為500 mL,電解后,溶液的pH=_____。(25 ℃,假設電解前后溶液的體積無變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩套如圖所示裝置，分別為裝置①和裝置②，各盛有2g鋅粒(顆粒大小相同)。

實驗①：在裝置①中加入40mL1mol/L的硫酸

實驗②：在裝置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比較二者收集10mLH2時所用的時間。

(1)當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？__(填寫實驗序號)為什么？__。

(2)活塞外移的情況是__。

A．均勻外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐漸減慢

你選擇的理由是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應化學方程式為___________

(4)同主族的元素應用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強下，AsH3的沸點_______NH3（填“大于”或“小于”），原因為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

族

周期

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A.用圖甲裝置模擬實驗室進行石油的分餾實驗

B.用圖乙裝置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸

C.用圖丙裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.用圖丁裝置分離苯和苯酚鈉的水溶液，先從分液漏斗下口放出有機相

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q___W(填“>”或“<”)，Q的最高價氧化物的電子式為___，Q的一種氫化物的相對分子量是氫氣相對分子量的36倍，該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡式有___。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為___。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是___。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學式是___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案