Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　　）

• A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
• B、X₂W₆分子中各原子均滿足8電子結構
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mW＞H_nR
• D、Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Y的化合價為-2價，Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，以此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知Y、R同主族，且形成共價化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素；離子化合物Z₂Y中Y的化合價為-2價，Z的化合價為+1價，Z為ⅠA族元素，Z、R、W同周期，則Z為Na元素；W原子序數(shù)最大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素，
A．Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．X₂W₆分子為C₂Cl₆，每個C原子形成4個共價鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl形成1個共價鍵，最外層電子數(shù)也為8，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C正確；
D．Y、Z元素組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度中等，關鍵是根據(jù)化學式判斷元素的化合價確定元素可能存在的族．