下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A、13C與15N有相同的中子數(shù)
B、C60與13C互為同素異形體
C、15N與14N互為同位素
D、15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B、同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；
C、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
D、原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
解答： 解：A、13C與15N有相同的中子數(shù)分別為13-6=7，15-7=8，兩者不相等，故A錯(cuò)誤；
B、13C是核素不是單質(zhì)，所以14C與C60不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、14N與15N的質(zhì)子數(shù)都為7，中子數(shù)分別為14-7=7，15-7=8，兩者不同，屬于同位素，故C正確；
D、14C的核外電子數(shù)是6，中子數(shù)是14-6=8，兩者不相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：掌握質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、同位素和同素異形體的概念是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A（g）?B（g）+xC（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器中只含有A，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
完成下列填空：
（1）對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他條件不變，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將會(huì)
 
（選填“加快”、“不變”或“減慢”）；如圖，在t1～t2時(shí)刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)其他條件不變，增大容器體積，t3反應(yīng)達(dá)到新平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t3反應(yīng)速率的變化情況及t3后反應(yīng)速率的趨勢(shì)．
（2）1840年俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)（熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）的基礎(chǔ)上提出：“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）．”這是著名的蓋斯定律．換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．                         
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根據(jù)“蓋斯定律”寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)后得到氫氣較高純度的氣體，但是為了得到成品氫氣之前（即收集氫氣之前）一定要進(jìn)行的步驟是
 
．
（4）某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJ
②2800t2放出熱量：Q
容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%，計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（4題要求寫(xiě)出具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度
 
；（2）加入催化劑
 
；（3）充入更多的H2
 
；（4）擴(kuò)大容器的體積
 
；（5）容器容積不變，通入氖氣
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①寫(xiě)出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：
 
、Zn：
 
．
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D、Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線、電流計(jì)連接成原電池，此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B、負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
C、該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的
D、Al是電池陰極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒容容器中，對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�
A、斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子的2n2-1．下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、X能形成化學(xué)式為X（OH）2的堿
B、X能形成化學(xué)式為NaXO2的含氧酸鈉鹽
C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D、X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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