Question

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg²⁺
• B、負極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
• C、該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
• D、Al是電池陰極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置中，鋁易失電子作負極，電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極上水得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，電池反應式為2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，內(nèi)電路中通過離子的定向移動形成電流．

解答： 解：A．該裝置中，鋁易失電子而作負極，Mg作正極，正極上電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．負極上電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．外電路中通過電子的定向移動形成電流，內(nèi)電路中通過離子的定向移動形成電流，故C錯誤；
D．該裝置是原電池，鋁作負極，電池反應式為2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，所以沒有白色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，正確判斷原電池正負極是解本題關鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應及電流的形成原因來分析解答，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負極，為易錯點．