Question

【題目】實驗室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）填寫下列實驗操作步驟中的空白處：

A.在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿著___注入___中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標號)___。

（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___(填標號)。

a.溶解攪拌時有部分液體濺出

b.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

C.在定容時，俯視刻度線

d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

Answer 1

【答案】14.2 燒杯 玻璃棒 500mL容量瓶 膠頭滴管 ABDCE c

【解析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；固體中燒杯中溶解；

B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時要用玻璃棒引流；

C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線；

(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；

(3)分析操作對溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響。

(1)A．500L 0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質(zhì)量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；

B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中；

C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時，能準確加液至刻度線，則向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；

(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，則操作步驟的正確順序是ABDCE；

(3)a．溶解攪拌時有部分液體濺出，則硫酸鈉的物質(zhì)的量減小，所以配制濃度偏低，故a不選；

b．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，使配制溶液濃度偏低，故b不選；

c．在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，使配制溶液濃度偏高，故c選；

d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)和溶劑都無影響，所以配制濃度不變，故d不選；

故答案為：c。