12．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

分析 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2，該反應中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答 解：氰化鈉中鈉元素為+1價，氮元素為-3價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知碳元素為+2價；
用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2，該反應中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，反應的方程式為2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2，n（NaCN）=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol，根據(jù)方程式知，消耗二氧化氯物質(zhì)的量為0.04mol，其質(zhì)量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g，
故答案為：2.7．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的書寫及有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）A中官能團的名稱為醛基，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為1：2：2：3
（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，生成E的反應類型為酯化反應或取代反應
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有3種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置驗證 HCl 氣體易溶于水
B．
用裝置驗證 SO2具有漂白性
C．
用裝置采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．
用裝置檢驗 NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化學鍵的類型相同�、赑H3分子穩(wěn)定性和沸點均低于NH3分子�、跲3和NO2都是共價化合物�、軉钨|(zhì)中不可能有離子鍵�、萦谢瘜W鍵斷裂的變化屬于化學變化．
A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某同學探究鋁與鹽酸反應的速率變化，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 反應時間（min） 12 34 5 
 生成氫氣體積（ml） 50150 300 380 410 
（1）反應速率最大的時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實驗反應速率快，不方便測量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你認為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學習小組設計了下列實驗驗證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達實現(xiàn)實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　　）
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-變化最小
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反應后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L（標準狀況下）氣體．試計算：
（1）和硫酸反應的鐵的質(zhì)量；
（2）置換出的銅的物質(zhì)的量；
（3）若最后溶液總體積為250mL，求FeSO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組制備飽和氯水并對飽和氯水與碳酸鈣的反應進行研究．
【實驗一】制備飽和氯水，使用以下裝置并在裝置中加入相應試劑，按要求進行操作．請回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
往100mL 12mol•L-1的濃鹽酸中加入足量二氧化錳并加熱，充分反應后，被氧化HCl的物質(zhì)的量為A
A．小于0.6mol　B．等于0.6mol　C．大于0.6mol   D．等于1.2mol
（2）E裝置的作用是尾氣處理，吸收過量的氯氣．
【實驗二】探究飽和氯水與CaCO3的反應．步驟如下：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份進行加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2，請回答：
（4）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
（5）依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、CuSO4溶液是中學化學常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應，請回答下列問題：
（1）圖中ABCD 相交部分，不能發(fā)生置換反應的是AB
（2）B反應的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）D反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）除去CuCl2溶液中的稀鹽酸需要加入適量的試劑為CuO寫化學式），寫出其反應原理的化學方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O 

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