11．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是①④③②．
①0.5mol氨氣  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣    ③4℃時(shí)9mL水   ④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子的組成特點(diǎn)進(jìn)行比較．

解答 解：①0.5molNH3的原子數(shù)為0.5×4NA=2NA，
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的原子數(shù)為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{×N}_{A}/mol$=NA，
③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，原子數(shù)為$\frac{9g}{18g/mol}{×3×N}_{A}/mol$=1.5NA，
④0.2molNa3PO4的原子數(shù)為0.2×8NA=1.6NA，
由大到小順序排列順序?yàn)椋孩佗堍邰冢?br />故答案為：①④③②．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）請寫出B、C元素的名稱：B、C氧、鈉．
（2）C、D兩元素形成的化合物C2D是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出物質(zhì)E的電子式．
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用C解釋．
A．共價(jià)鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的設(shè)備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素．

請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的單質(zhì)是H2（填化學(xué)式）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是Na2O，Na2O2．
（5）寫出元素⑥的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示．已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）．
①a→b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H+）的濃度更大         ②Cl-有催化作用    
③SO42-有催化作用                 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)變慢） 
⑤Al3+有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO4溶液．
以上方案不合理的有②④；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將0.1mol•L-1的K2SO4溶液、0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K+、Al3+、S${O}_{4}^{2-}$的濃度分別為0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號）．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞O2-（用離子符號表示）．
（5）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)），將所加的試劑和分離的方法填入表格．
混合物試劑分離方法
①溴苯（Br2）NaOH溶液分液
②甲烷（乙烯）溴水洗氣
③乙炔（H2S）硫酸銅溶液洗氣
④乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣
⑤CO2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在0.2mol•L-1氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入水稀釋，電離平衡向正反應(yīng)方向移動．電離平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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