Question

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號(hào)）．元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：，該化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S ^2-＞Cl^-＞O^2-（用離子符號(hào)表示）．
（5）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑩為Br，根據(jù)周期與族確定其物質(zhì)；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；
（3）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
（5）元素③的氫化物為H₂O，常溫下與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體的Ar的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；⑩為Br，名稱為溴，位于周期表中第四周期VIIA族，故答案為：Ar；溴；第四周期VIIA族；
（2）上述元素中最高價(jià)含氧酸中HClO₄的酸性最強(qiáng)；K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，其電子式為，故答案為：HClO₄；；
（3）元素④與⑥的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用電子式表示形成為：，
故答案為：；離子；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S ^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S ^2-＞Cl^-＞O^2-；
（5）元素③的氫化物為H₂O，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，常溫下水與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：H-O-H；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵會(huì)物質(zhì)的形成．