Question

8．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池，以下說法錯誤的是（　�。�

• A． Mg作電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 正極反應(yīng)式為：AgCl+e^-=Ag+Cl^-
• C． 放電時Cl^-由負極向正極遷移
• D． 當(dāng)負極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過0.4mol電子

Answer 1

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-═2C1^-+2Ag，負極反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，據(jù)此分析．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．AgCl是難溶物，正極反應(yīng)式為：AgCl+e^-═C1^-+Ag，故B正確；
C．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl^-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故C錯誤；
D．活潑金屬鎂作負極，反應(yīng)式為：Mg-2e^-=Mg²⁺，則當(dāng)負極質(zhì)量減輕4.8g，電路中通過$\frac{4.8g}{24g/mol}$×2=0.4mol電子，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查原電池工作原理，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．