Question

19．H₂S在O₂中不完全燃燒生成S和H₂O，下列說法中正確的是（　　）

• A． 微粒半徑：O^2-＞S^2-
• B． 還原性：H₂S＜H₂O
• C． 穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O
• D． 電離方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．離子的電子層越多，離子半徑越大；
B．H₂S在O₂中不完全燃燒生成S和H₂O，S失去電子，H₂S為還原劑；
C．根據O的非金屬性比S強判斷；
D．H₂S為弱酸應該分布電離．

解答 解：A．離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為O^2-＜S^2-，故A錯誤；
B．H₂S在O₂中不完全燃燒生成S和H₂O，S失去電子，H₂S為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：H₂S＞H₂O，故B錯誤；
C．因為O的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，故C正確；
D．H₂S為弱酸應該分布電離，電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查微粒性質、電離方程式書寫等，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及規(guī)律性知識的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．