Question

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
相 關 信 息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一	焰色反應為黃色	位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素

請用化元素學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結構示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺
（6）W₂O₂常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應原理的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一，該分子為氮氣，則Z為N；W焰色反應為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據此進行解答．

解答 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一，該分子為氮氣，則Z為N；W焰色反應為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C．
（1）X為Cl，原子序數為17，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）元素W的離子為Na⁺，Na⁺離子結構示意圖為，故答案為：；
（3）元素R的最高價氧化物為CO₂，電子式為，故答案為：；
（4）X、Z兩元素的氫化物分別為HCl、NH₃，二者化合得到NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，其溶液中NH₄⁺離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
故答案為：離子鍵、共價鍵；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）含Al的某化合物可用作凈水劑，原因是鋁離子在溶液中部分水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強吸附性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（6）Na₂O₂常用作艦艇、航天器的供氧劑，體現(xiàn)其反應原理的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語與鹽類水解的考查，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．