17．把標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為10L的NO2、NH3、N2組成的混合氣體通過(guò)足量的硝酸溶液，結(jié)果比溶液的質(zhì)量增加了12.5g，原氣體體積縮小為3.28L，求此混合氣體中各成分分別是多少升？

分析 稀硝酸質(zhì)量增加的部分為氨氣和部分二氧化氮，設(shè)出氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列出方程式①；最終氣體為氮?dú)夂蚇O，利用體積關(guān)系列出方程式②，然后聯(lián)立①②即可得出氨氣和二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出氨氣和二氧化氮的體積，最后得出氮?dú)獾捏w積．

解答 解：稀硝酸吸收氨氣和NO2，同時(shí)放出NO氣體，
設(shè)NH3為xmol，NO2為y mol，則生成$\frac{y}{3}$molNO，
則溶液增加的質(zhì)量為：①17x+46y-30×$\frac{y}{3}$=12.5g，
根據(jù)氮?dú)獾捏w積可知：②10-22.4（x+y）=3.28-22.4×$\frac{y}{3}$，
聯(lián)立①②解得：x=0.1 mol、y=0.3 mol，
所以混合體中NO2體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，NH3體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，N2體積為：10L-6.72L-2.24L=1.04L，
答：混合氣體中NO2為6.72L、NH3為2.24L、N2為1.04L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面是對(duì)四個(gè)實(shí)驗(yàn)繪制的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（　�。�
A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量
D．圖④向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：此空刪去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、圖2：
①反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱(chēng)DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應(yīng)信息如表：
元素XYZWR
相
關(guān)
信
息		能形成+7價(jià)的化合物日常生活中常見(jiàn)的金屬，熔化時(shí)并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一焰色反應(yīng)為黃色位于第ⅣA族，是形成化合物種類(lèi)最多的元素
請(qǐng)用化元素學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價(jià)氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）W2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫(xiě)出體現(xiàn)其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫(xiě)出過(guò)量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有Z的單質(zhì)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10.4g，其密度是相同條件下氫氣密度的13倍，當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí)，溴水增重5.6g，則氣態(tài)烷烴是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用化學(xué)平衡理論研究2NO2?N2O4的反應(yīng)體系，對(duì)硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實(shí)意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應(yīng)體系的化學(xué)平衡情況．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當(dāng)其他條件不變的情況下，向已平衡的反應(yīng)體系中充入N2O4，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO2）的變化情況．由A1→A2，c（NO2）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A2→A3，c（NO2）變化的原因是平衡向右移動(dòng)，濃度減�。�
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況（實(shí)線上的任意一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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