Question

按要求寫出下列化學(xué)用語
（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)的離子方程式

 

（2）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

（3）碳酸鈉的電離方程式

 

（4）硫酸鐵的電離方程式

 

（5）碳酸鈣和鹽酸的離子方程式

 

（6）氫氧化鋇溶液和稀硫酸的離子方程式

 

（7）H⁺+OH^-=H₂O對應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（8）Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺對應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：

分析：離子方程式中，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物等都寫化學(xué)式，書寫離子方程式時(shí)要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒；電解質(zhì)的電離方程式中要遵循原子守恒、電荷守恒，強(qiáng)電解質(zhì)電離寫“=”，弱電解質(zhì)電離寫“?”，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）二者反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，
（2）二者反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為 Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（3）碳酸鈉電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO ₃^2-；
（4）硫酸鐵電離生成鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（5）二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2 H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（6）二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（7）該反應(yīng)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)且生成可溶性鹽，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（8）該反應(yīng)表示可溶性銅鹽和鐵的反應(yīng)，如Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，故答案為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道哪些物質(zhì)寫化學(xué)式、哪些寫離子，注意電離方程式中原子團(tuán)系數(shù)在電離方程式前后位置的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．