下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、二氧化碳、冰醋酸、四氯化碳均為非電解質(zhì)
D、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、氯化鐵溶液不是膠體；
C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；
D、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成．
解答： 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2與堿反應(yīng)時(shí)，除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、氯化鐵溶液不是膠體，故B錯(cuò)誤；
C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，冰醋酸是酸，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成，福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、膠體、非電解質(zhì)和混合物的概念，難度不大，掌握概念的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和過(guò)氧化鈉的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與7mol?L-1鹽酸100mL 作用的過(guò)程中，有沉淀出現(xiàn)，此后沉淀又恰好溶解，則鋁和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：2B、2：1
C、11：2D、2：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)
（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

（3）碳酸鈉的電離方程式
 

（4）硫酸鐵的電離方程式
 

（5）碳酸鈣和鹽酸的離子方程式
 

（6）氫氧化鋇溶液和稀硫酸的離子方程式
 

（7）H++OH-=H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（8）Cu2++Fe=Cu+Fe2+對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、在A(yíng)gCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩的離子方程式：Ag++I-=AgI↓
C、鍍銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式一定不正確的是（　　）
A、向NH4Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+2NH3?H2O
B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、向Na2CO3溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++3CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCO3-
D、Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)：2SO32-+O2=2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見(jiàn)光變暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1：5：6和1：1：2的物質(zhì)的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲．D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙．甲與乙混合氣體通入水中會(huì)產(chǎn)生兩種酸．B與E固體混合不反應(yīng)，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙．若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲．甲氣體通入D溶液，顏色會(huì)消失．若將A、D、E按2：1：1物質(zhì)的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平之．
①．A+B+E→：
 
②．D+E→：
 
③．甲+乙+H2O→：
 
④．A+D+E→：
 

（2）丁氣體消毒漂白性比甲強(qiáng)，是更理想的漂白試劑．相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍；相同質(zhì)量的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍．
（3）歷史上曾把某元素的最高價(jià)的含氧酸稱(chēng)為某酸，如N、P、S等．A鹽中對(duì)應(yīng)的酸并不是該元素的最高價(jià)的含氧酸（當(dāng)時(shí)誤認(rèn)為是最高價(jià)）．電解技術(shù)進(jìn)入化學(xué)研究領(lǐng)域后，通過(guò)惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽（M=122.5g?mol-1），我們可以把與其對(duì)應(yīng)的酸稱(chēng)為高某酸．取出100mL A鹽溶液進(jìn)行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時(shí)后，收集到的陰、陽(yáng)兩極氣體分別為6.72L和2.24L（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積）．
①陰、陽(yáng)兩極所發(fā)生的電極反應(yīng)離子方程式為
 
、
 
．
②原A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在一條魚(yú)、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠(chǎng)，各廠(chǎng)排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠(chǎng)排出的廢水里含有的污染物分別為：
甲
 
；乙
 
；丙
 
；丁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，與97.7g水反應(yīng)可生成
 
mol NaOH，可得
 
g溶液，w（NaOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為芳香族化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（1）寫(xiě)出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯如圖：所示，
①寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）D與B為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na與NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量D消耗Na、NaOH物質(zhì)的量之比為2：3，則D可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）1molA、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1mol C能和1mol Na完全反應(yīng)，寫(xiě)出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．A在一定條件下可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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