Question

將10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

 

，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）向該溶液中加入一定量的NaCl 固體，使溶液中Na⁺ 的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1（假設(shè)溶液體積不變）需加入NaCl的質(zhì)量為

 

，Cl^- 的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算c（Na₂CO₃），溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
（2）根據(jù)n=cV計算Na⁺ 的物質(zhì)的量，進而計算NaCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氯化鈉質(zhì)量，再根據(jù)c=

n

V

計算c（Cl^-）．

解答： 解：（1）碳酸鈉物質(zhì)的量=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，故溶液中c（Na₂CO₃）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，
故答案為：0.1mol/L；0.2mol/L；
（2）Na⁺ 的物質(zhì)的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物質(zhì)的量=0.4mol-0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化鈉的質(zhì)量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl^-）=

0.2mol

1L

=0.2mol/L，
故答案為：11.7g；0.2mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．